根据各物种相关的标准电极电势,判断下列反应能否发生;如果能发生反应,完成并配平有关反应方程

根据附表六中能查到的相关电对的标准电极电势的数据,判断下列物种能否歧化确定其最稳定的产物,并写出歧化反应的离子方程式,计算298K下反应的标准平衡常数.（1)In⁺（aq);（2)TI⁺（aq);（3)Br₂（l)在碱性溶液中.

根据有关电对的标准电极电势和有关物种的浓度积常数,计算25℃时反应Ag₂Cr₂O₇（s)+

的标准平衡常敷,说明反应能否正向进行.

（1)试写出下列各电对的电极反应式： ①H⁺/H₂;②O₂/H₂O;③OH^-/H₂：④O

(1)试写出下列各电对的电极反应式：

①H⁺/H₂;②O₂/H₂O;③OH^-/H₂：④O₂/OH^-

(2)查表求出①和④的标准电极电势值，并分别写出其电极电势的能斯特方程。

(3)试根据①和④的标准电极电势值及水的离子积常数，求出②和③的标准电极电势值。

（1)试写出下列各电对的电极反应式，并查表求出其电极电势值： ①O₂/H₂O₂②O₂/HO

(1)试写出下列各电对的电极反应式，并查表求出其电极电势值：

①O₂/H₂O₂②O₂/HO^2-。

(2)试根据①和②的标准电极电势值及水的离子积常数求出H₂O₂的第一级解离常数。

根据镧系元素的标准电极电势：

判断它们在通常条件下和水及酸的反应能力。

歧化作用，若能，写出反应的化学方程式，并用离子-电子法配平。

已知下列电对的标准电极电势:

在酸性溶液中分别用1.0mol·L^-1Fe²⁺,1.0mol·L^-1Sn²⁺和Zn还原1.0mol·L^-1的VO₂⁺时,最终得到的产物各是什么(不必计算)？

A.MnO4-，Fe2+

B.MnO4-，Zn

C.Cu2+，Fe2+

D.Fe3+，Zn